Paragraph. Hyrje Aspirina ishte e drogës e parë që do të vijnë në përdorim të përbashkët dhe kjo është ende e përdorur gjerësisht në botë. Është një dhimbje-reliever që redukton pak dhe është një frenues i grumbull trombociteve. Kjo është një përbërës në një dhimbje të madhe-lehtësimin dhe ftohtë / përgatitjet grip. Në ditët e sotme shpesh mjekët përshkruajnë atë si një ilaç të vlefshme për të parandaluar sulmet e zemrës dhe ajo është në shqyrtim për kushte të tjera mjekësore siç është kanceri dhe diabeti. Aspirina ishte origined nga një pemë shelg (pemë bimor) në ditët e kaluara. Në Hipokrati Greqi gjethe nga pema shelg është përdorur për të bërë një çaj që heq dhimbjet e lindjes për gratë. Në 1763 Stone Reverend Edward e Oksfordit dha tharë leh e pemë shelg në 50 famullisë vuajtje ethe reumatike. Në Itali (1823) përbërës kryesor ishte nxjerrë nga pema dhe e quajti salicin shelg. Salicin u gjet edhe në lule meadowsweet nga studiuesit zvicerane dhe gjermane. Në Gjermani (1897), Hofman Felix Bayer e mori një miratim për një markë dhe zhvillon një proces për synthesizing acid acetyl salicylic ose Aspirinë dhe gjyqi fillon klinike. Në 1899 gjykim klinik janë përfunduar me sukses dhe për herë të parë Aspirinë ishte nisur.
Procesi kimike
Si përbërës aktiv në aspirinë, punon acetylsalicylic acid duke shkuar përmes disa proceseve kimike të ndryshme brenda trupit, duke përfshirë proceset fiziologjike natyrore duke shkaktuar dhimbje dhe inflamacion. Aspirina është e njohur si 'acid acetylsalicylic' dhe ka një formulë kimike të C9H8O4. Ai pengon enzimë konvertimin e acidit të prostaglandin. Aspirina është dhimbje-liruar, anti-inflamator, një medikament që ul pak dhe është një frenues i grumbull trombociteve.
Përgatitja e aspirina
Aspirina është përgatitur nga sinteza e acidit acetylic. Në ditët e sotme përdorin mjekët aspirina në doza të vogla të përditshme për parandalimin e sëmundjeve të tilla si sulmi në zemër, goditje dhe verbëri dhe dëmtim të veshkave vuajtur nga shumë pacientë me diabet. Nëse Aspirinë është shkrihet në ujë zgjidhje do të jetë acid (uthull dhe vetëm si lëng limoni janë acid). Aspirina është një acid i dobët, kështu që në thelb nëse është shumë i aspirina shkrihet në ujë nuk do të jetë gati aq i fortë sa një acid. Formulën e C9H8O4 aspirina ju tregon se sa atome janë në çdo molekulë të oksid salicili. Pra ka 9C (karboni) atomet, 8h (hidrogjeni) atomet dhe 4O (oksigjen) atomet. Këto atome janë urdhëruar (rregulluar) në një mënyrë shumë të ftohtë. Gjashtë të atomeve të karbonit Lidhje së bashku për të formuar një rrjet dhe atomet e tjera varet nga palët. Formën dhe akuzat elektrike e molekulės t'i jepte mundësinë për të ndaluar ethe dhe dhimbje në trup. Sinteza e Aspirinë
Sintezë aspirina është klasifikuar si një reagim esterification. Ky është një reaksion zëvendësimi është një reagim ku një alkool (OH-grupit nga oksid salicili) reagon me një acid për të formuar një ester acetylsalicylic acid (ASA). Ka gjashtë lloje të ndryshme të Aspirinë. Ata janë markë gjenerike, aspirina e fëmijëve, forca të rregullta dhe aspirina buffered. PH aspirina buffered ishte shumë më i lartë se të tjerët. Mbajtja acid acetylsalicylic në formë jonik ose parandaluar atë nga shpërndarjen derisa ai arrin zorrë e vogël do të parandaluar atë nga shkaktuar gjakderdhje. Disa prodhon ishte përpjekur të shtoni agjentët buffering të tabletë e tyre për këtë qëllim. Por përfitimet nga aspirina buffered janë në pyetje. Çdo agjent buffering përdorur në antacid mund të përdoret në aspirinë buffered. Është vërtetë një përzierje për të gjithë aspirina përdor të tilla si për MgO. Aspirina buffered është bërë edhe me CaCO3.
Procesi kimike
Si përbërës aktiv në aspirinë, punon acetylsalicylic acid duke shkuar përmes disa proceseve kimike të ndryshme brenda trupit, duke përfshirë proceset fiziologjike natyrore duke shkaktuar dhimbje dhe inflamacion. Aspirina është e njohur si 'acid acetylsalicylic' dhe ka një formulë kimike të C9H8O4. Ai pengon enzimë konvertimin e acidit të prostaglandin. Aspirina është dhimbje-liruar, anti-inflamator, një medikament që ul pak dhe është një frenues i grumbull trombociteve.
Përgatitja e aspirina
Aspirina është përgatitur nga sinteza e acidit acetylic. Në ditët e sotme përdorin mjekët aspirina në doza të vogla të përditshme për parandalimin e sëmundjeve të tilla si sulmi në zemër, goditje dhe verbëri dhe dëmtim të veshkave vuajtur nga shumë pacientë me diabet. Nëse Aspirinë është shkrihet në ujë zgjidhje do të jetë acid (uthull dhe vetëm si lëng limoni janë acid). Aspirina është një acid i dobët, kështu që në thelb nëse është shumë i aspirina shkrihet në ujë nuk do të jetë gati aq i fortë sa një acid. Formulën e C9H8O4 aspirina ju tregon se sa atome janë në çdo molekulë të oksid salicili. Pra ka 9C (karboni) atomet, 8h (hidrogjeni) atomet dhe 4O (oksigjen) atomet. Këto atome janë urdhëruar (rregulluar) në një mënyrë shumë të ftohtë. Gjashtë të atomeve të karbonit Lidhje së bashku për të formuar një rrjet dhe atomet e tjera varet nga palët. Formën dhe akuzat elektrike e molekulės t'i jepte mundësinë për të ndaluar ethe dhe dhimbje në trup. Sinteza e Aspirinë
Sintezë aspirina është klasifikuar si një reagim esterification. Ky është një reaksion zëvendësimi është një reagim ku një alkool (OH-grupit nga oksid salicili) reagon me një acid për të formuar një ester acetylsalicylic acid (ASA). Ka gjashtë lloje të ndryshme të Aspirinë. Ata janë markë gjenerike, aspirina e fëmijëve, forca të rregullta dhe aspirina buffered. PH aspirina buffered ishte shumë më i lartë se të tjerët. Mbajtja acid acetylsalicylic në formë jonik ose parandaluar atë nga shpërndarjen derisa ai arrin zorrë e vogël do të parandaluar atë nga shkaktuar gjakderdhje. Disa prodhon ishte përpjekur të shtoni agjentët buffering të tabletë e tyre për këtë qëllim. Por përfitimet nga aspirina buffered janë në pyetje. Çdo agjent buffering përdorur në antacid mund të përdoret në aspirinë buffered. Është vërtetë një përzierje për të gjithë aspirina përdor të tilla si për MgO. Aspirina buffered është bërë edhe me CaCO3.
Një studim i Battery Në këtë botë shumë të avancuara teknologjike me makinat, elektronike kanë qenë të endura në pothuajse çdo aspekt të jetës së përditshme. Bateritë janë integruar në shumicën e asnjë aplikim elektrike gjetur në shtëpinë dhe vendin e punës, dhe për këtë arsye mund të jetë titull si një nga mjetet më të rëndësishme që ndonjëherë të trilluar. Njohuri se si veprojnë bateri është thelbësore për të kuptuar bazat e çdo contraption elektrike. Provë e parë e baterive u datë të jetë nga në lagje e 250B.C. Këto bateri lashtë u zbuluan në strofkë archaelogical në Bagdad, Irak. Këto bateri vjetëruar janë përdorur në operacionet e thjeshtë për të galvanizuar objektet me një shtresë e hollë prej metali, shumë të njëjtën mënyrë, ne pjatë gjëra me ari dhe argjendi. Shumë më vonë, bateritë u ri-zbulua në 1800 nga një njeri që quhej Alessandro Volta. Njësia e potencialit elektrik u emërua pas tij-volt. Alessandro Volta ka lindur në 1745 dhe vdiq në 1827, dhe në këtë periudhë kohe ai ri-prodhuar një nga pjesët më të rëndësishme të jetës. Ai zhvilluar bateria nga alternuara pjesë e disqe electrolyte ngjyhet (klorid natriumi), zink, dhe pllaka bakri. Këto pllaka dhe disqe ishin bërë pirg në një mënyrë 1 2 3, dhe kur një telegram u vu në dy polet e baterisë do të prodhojë energji elektrike. Kimi Bateria është një shkencë kompleks për të fituar njohuri të plotë rreth, por kimi bazë bateri do të mbulohet. "Një qelizë electrochemical përdor energji lirua nga një reaksion kimik Redox spontane për të gjeneruar aktuale elektrike. Aktual rrjedh nga rrjedha e elektronet kryer përmes metalike dhe lëvizjes së joneve në një zgjidhje, e quajtur përçueshmëri elektrolitike. Një bateri përbëhet nga një qelizë e vetme electrochemical ose një numër i qelizave të lidhur në seri. "(Fisher, 518) Një e baterisë mund të krijohet duke përdorur një anode zink dhe një katodë bakrit. Një anode është një pjesë e një qelizë electrochemical që lëshon elektrone të katodë, prandaj po oxidized, dhe një katodë merr elektronet nga anode, prandaj ajo i nënshtrohet ulje. Pra, për të krijuar zink / baterinë bakri, shufra zink do të vendosen në një zgjidhje sulfat zink (ZnSO4), dhe shufra bakri do të shkojë në zgjidhjen e sulfat bakri (CuSO4). Kur dy shkopinjtë janë të lidhet në një farë mënyre, me tela ose me kontakt të qëllimshme, shumë gjëra të ndodhë. Që zink është më lehtë se sa oxidized bakrit, elektronet janë transferuar nga zink të bakrit me tela që lidh dy. Gjatë kësaj kohe të shkurtër që elektronet janë transferuar, jonet e shumë zink (Zn2 +) janë prodhuar në zgjidhjen e sulfat zink sesa në zgjidhjen e sulfat bakri. Kjo do të thotë se ka një çekulibroj në ekuilibrin e joneve të joneve Zink sulfat (SO42), dhe kur të ndodhë kjo zgjidhje Zink sulfat bëhet i ngopur me jonet zink dhe nuk do të le asnjë më shumë elektrone shufra zink për të lëshuar. Në të njëjtën kohë, zgjidhja e sulfat bakri është duke u zvogëluar nga metali zink, duke formuar metali më të bakrit në shufra bakri. Procesi i ndryshimit jonet e bakrit në metal bakri të ngurta bën ekuilibrit paekuilibruar në anën katodë, duke detyruar edhe rrjedhjen e elektronet për të ndaluar. Pra mënyra e vetme për të lejuar rrjedhjen e tanishme është që të vazhdojë të lejojë joneve të lëvizin mes dy gjysmave të qelizave. Kjo është bërë duke e vendosur një urë kripë mes dy gjysmave, një urë kripë mund të jetë bërë gati çdo zgjidhje e një kripë metali, një nga të cilat është e sulfat natriumi. Kur urë shtohet kripë, negativ sulfat rrjedhjen e joneve nëpër urën kripë nga ana e bakrit në anën zink, pra duke shkaktuar ekuilibrit në bilancin për shkak oxidized anë zink është replenished tani me një rrjedhë të joneve. Kjo do të lejojë reagim të vazhdojë dhe do të lejojë qark të rrjedhin vazhdimisht. Qark do të rrjedhë deri ose: një sasi të caktuar të joneve sulfat janë në qelizë bakrit, një sasi të caktuar të jonet e bakrit kanë qenë ulur, ose një sasi të caktuar të metaleve Zink ka qenë oxidized. Kur secila nga këto gjëra ndodhin reagimet electrochemical janë përfunduar pastaj. Reaksion reduktimi: Zn (s )===> Zn2 + (aq) +2 e-.èCu (s). Reaksion oksidimi: Cu2 + (aq) +2 E = Ndoshta baterinë e thjeshtë është një / zink bateri karboni, dhe nga të kuptuarit themelor të gjithë këtë bateri e tjera do të kuptohet. Nëse ka pasur një kavanoz i acidit sulfurik (H2SO4) dhe një shkop metalik ishte vendosur brenda ajo shufra do të fillojë menjëherë të hahet larg nga acidi, flluska gazi do të fillojë për formimin e zink, dhe shufra dhe acid do të fillojnë të ngrohjes up. Kjo është sepse molekulat e acidit pushim deri në tre jonet, dy jonet H + dhe një SO4-jon. Atomeve në sipërfaqe të shufra zink humbet dy elektrone (2e-) për t'u bërë Zn + + joneve. Zn + + kombinohet me jonet jon SO4 për të krijuar ZnSO4, që shkrin në acid. Elektrone nga atomet kombinohen me zink joneve hidrogjenit në acid të krijuar gazit Hidrogjen. H2 flluska që formojnë në shufra janë të dukshme. Tani në qoftë se një shkop i karbonit është i vendosur në acid, asgjë nuk do të ndodhë. Por në qoftë se një tel lidh zink dhe shufra karboni dy gjëra do të ndryshojnë. Elektrone do të rrjedhin përmes tel dhe kombinojnë me Hidrogjen në shufra karboni, aq me gaz Hidrogjen fillon bubbling e shufra të karbonit. Gjëja e dytë është se ka më pak ngrohjes. Disa të energjisë për ngrohje është kthyer në lëvizje elektronike. Elektronet shkojnë në vështirësi për të lëvizur shkopin e karbonit sepse ata gjejnë më të lehtë të kombinohet me Hidrogjen atje. Përfundimisht shufra zink shkrin tërësisht apo joneve hidrogjenit në acid merr përdorur dhe baterinë vdes. Të gjitha bateritë kanë të njëjtin lloj reagimi electrochemical; elektronet lëvizin nga një pol të tjera të rrjedhshëm. Duke ditur këtë, shkencëtarët kanë futur bateri shumë të reja dhe më efikase për të ndihmuar botën në teknologji dhe avancimin. Që nga bateritë u shpiku e parë, ata kanë qenë rrënja e gjithë zhvillimin e përparimin e shoqërisë.
. Silic është një nga elementet më të dobishme njeriut. Në formën e rërë dhe balte ajo është përdorur për të bërë tulla dhe betoni, ajo është një material i dobishëm i fortë për punë-temperatura e lartë, dhe në formën e silicates është përdorur në bërjen e enamels, qeramikë, etj silicë, si rëra, është një përbërës kryesor i qelqi, një nga më të lira të materialeve me pronat e shkëlqyer mekanike, optike, termike dhe elektrike. Silic Hyperpure mund të doped me bor, galium, fosfor, ose arsenit silic të prodhuar për përdorim në transistorëve, qeliza diellore, rectifiers, dhe pajisjet tjera të ngurta-shtetërore, të cilat janë përdorur gjerësisht në elektronikë dhe në hapësirë-moshës industri. Megjithëse silic u zbulua fillimisht në vitin 1810 dhe mendohet të jetë një silic kompleksi u zbulua si një element në 1823 nga Jons Berzelius. Në 1824 Berzelius përgatitur silic jokristalor nga njëjtën metodë e përgjithshme dhe pastruar produktin duke hequr fluosilicates nga washings të përsëritura. Deville në vitin 1854 e parë të përgatitur kristalor silic, forma e dytë allotropic element. Davy in1800 silicë mendohet të jetë një kompleks dhe jo një element, më vonë në 1811, Gay Lussac dhe Thenard ndoshta përgatitur silic papastër jokristalor nga ngrohje kalium me tetrafluoride silikonit. Silic është një jometal në temperaturë dhome me një numër atomik të 14, 14 elektrone, neutrone 14, dhe një masë mesatare atomike e 28,0855. Në formën e tij të pastër, silic shkrihet në 2.570 gradë, dhe vlon në 4.271 gradë Fahrenheit. Ky element i takon familjes jometal, 14 familje në tabelën periodike të elementeve. Ky element është një jometal ngurta në temperaturë dhome dhe i kthehet të lëngshme në 2.570 gradë. Silic është përgatitur si një pluhur kafe jokristalor ose si gri-zi Kristal. Kristalor silic ka një famë dhe ngjyra pak gri metalike. Është e vështirë, jo-magnetike, dhe acidet më nuk efekt atë, por ajo ka shpërndarë në acid hydrofluoric, formimin e gazit, tetrafluoride silic, SiF 4. Në silic të zakonshëm temperatura është i papërshkueshëm për ajër, por në temperaturë të lartë reagon me oksigjenin, duke formuar një shtresë të silicë që nuk ka reaguar më tej. Në temperaturat e larta gjithashtu reagon me azotit dhe klorin për të formuar dhe klorid nitride silic silic, përkatësisht. Silic thelbësor transmeton më shumë se 95% e të gjithë të gjatesi vale infra të kuqe, nga 1,3 për 6.y m mikro-. Silic është i pranishëm në tokë dhe përbën rreth 25.7% të kores së tokës. Silic gjithashtu nxit qëndrueshmëri dhe fuqi në indet e njeriut. Kjo është pjesë e arterieve, tendons, lëkurës, indit lidhës, dhe sytë. Ky mineral është i pranishëm edhe me chondroitin sulfateve e kërc, dhe punon me kalcium për të ndihmuar në rivendosjen e eshtra. Silic është menduar edhe për të rrezatojë ose transmetimi të energjisë në strukturën e tij kristalor, si në kristal kuarci. Është menduar nga disa të jenë në gjendje të thellë depërtojnë në inde dhe për të ndihmuar të qartë toksina të ruajtura. Hulumtimet tregojnë silic është e rëndësishme për jetën bimore dhe shtazore. Rezultatet e studimeve në kafshë sugjerojnë se mund të jetë thelbësore silikonit për njerëzit. Ky mineral është në gjendje për të formuar molekula të gjatë, shumë është e njëjta si karboni, dhe i jep këto konfigurimin komplekse disa qëndrueshmëri dhe fuqi. Ai përfaqëson rreth 0,05 për qind të peshës trupit tonë. Silic është i pranishëm në diellin dhe yjet dhe është elementi i dytë më i bollshëm, duke u tejkaluar vetem nga oksigjen. Silic nuk është gjetur pa pagesë në natyrë, por si ndodh kryesisht oksid dhe si silicates. Rërë, kuarc, kristal rock, ametist, agat, strall, kuarc i kuq, dhe opal janë disa nga formave në të cilat oksid duket. Granit, hornblendë, asbest, feldspat, argjila, mikë, etj janë vetëm disa nga mineralet e shumta silikat. Silic është përgatitur nga ana tregtare nga ngrohje silicë dhe karboni në furrën elektrike, duke përdorur elektroda karboni. Disa metoda të tjera mund të përdoret për përgatitjen element. Silic jokristalor mund të jenë të përgatitur si një pluhur ngjyrë kafe, i cili mund të jetë i shkrirë me lehtësi ose vaporized. Procesi Czochralski zakonisht është përdorur për prodhimin e kristaleve të vetme silici përdorur për të ngurta-shtet apo pajisjet gjysmëpërçues. Silic Hyperpure mund të përgatitur nga dekompozimi termike e ultra-trichlorosilane pastër në një atmosferë hidrogjeni, dhe nga një zonë vakum shket proces.
